Question

Даны две пробирки с раствором нитрита бария. В первую пробирку добавили раствор соли X и в результате наблюдали образование осадка. Во вторую пробирку добавили раствор вещества Y. В этой пробирке произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение: $\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$

Выберите X и Y из перечня:

хлороводород
серная кислота
сульфат кальция
сульфит кальция
фосфат калия

Выберите X и Y из перечня:
1) хлороводород
2) серная кислота
3) сульфат кальция
4) сульфит кальция
5) фосфат калия

Accepted Answer

51

Answer

Идея решения: определить вещества по характеру реакций — образование осадка в первой пробирке и выделение слабой кислоты во второй.

**Первая пробирка.** При добавлении к $\ce{Ba(NO2)2}$ раствора X образуется осадок. Это возможно, если X содержит ион, образующий с барием нерастворимое соединение. Фосфат калия $\ce{K3PO4}$ даёт белый осадок фосфата бария:

$$\ce{Ba(NO2)2 + K3PO4 -> Ba3(PO4)2 v + KNO2}$$

Следовательно, X — это **5) фосфат калия**.

**Вторая пробирка.** Сокращённое ионное уравнение $\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$ указывает на взаимодействие кислоты с нитрит-ионом. При добавлении кислоты к $\ce{Ba(NO2)2}$ образуется слабая кислота $\ce{HNO2}$. Из предложенных вариантов подходит сульфит кальция $\ce{CaSO3}$, который в кислой среде выделяет $\ce{SO2}$, но в данном случае реагирует как кислота (так как $\ce{H2SO3}$ — слабая кислота):

$$\ce{Ba(NO2)2 + CaSO3 + H2O -> Ba^2+ + Ca^2+ + 2NO2^- + H2SO3}$$

или в ионной форме:

$$\ce{H^+ + NO2^- -> HNO2}$$

Следовательно, Y — это **4) сульфит кальция**.

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии