Question

Из предложенного перечня веществ (азотная кислота, оксид меди(I), сероводород, ацетат аммония, оксид железа(III), оксид хрома(VI)) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием соли и выделением бурого газа. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать вещество, содержащее элемент в низкой степени окисления (восстановитель), и азотную кислоту (окислитель), которая в кислой среде образует бурый газ $\ce{NO2}$.

Выбираем **оксид меди(I)** $\ce{Cu2O}$ и **азотную кислоту** $\ce{HNO3}$. Оксид меди(I) содержит медь в степени окисления +1, которая окисляется до +2, а азот в составе азотной кислоты восстанавливается из +5 до +4, образуя $\ce{NO2}$ (бурый газ).

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Cu2O + 6HNO3 -> 2Cu(NO3)2 + 2NO2 ^ + 3H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Cu^+ - e^- -> Cu^{2+}}$ (на 2 атома меди — 2 электрона)

Восстановление: $\ce{N^{5+} + e^- -> N^{4+}}$ (на 1 атом азота — 1 электрон)

НОК(2, 1) = 2. Коэффициенты в уравнении соответствуют электронному балансу.

**Окислитель:** $\ce{HNO3}$ (азот восстанавливается с +5 до +4).

**Восстановитель:** $\ce{Cu2O}$ (медь окисляется с +1 до +2).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии