Question

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов:

1) $\ce{Na2SO4}$
2) $\ce{Fe(NO3)3}$
3) $\ce{K2SO3}$
4) $\ce{HClO3}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Accepted Answer

4213

Answer

Идея решения: определить тип каждой соли по происхождению катиона и аниона, установить характер гидролиза и расположить вещества по возрастанию pH. **1) $\ce{Na2SO4}$** — соль сильной кислоты ($\ce{H2SO4}$) и сильного основания ($\ce{NaOH}$). Гидролиз отсутствует, среда нейтральная, pH = 7. **2) $\ce{Fe(NO3)3}$** — соль сильной кислоты ($\ce{HNO3}$) и слабого основания ($\ce{Fe(OH)3}$). Катион $\ce{Fe^3+}$ подвергается гидролизу: $$\ce{Fe^3+ + H2O <=> Fe(OH)^2+ + H+}$$ Среда кислая, pH < 7. Трёхзарядный катион гидролизуется интенсивно. **3) $\ce{K2SO3}$** — соль слабой кислоты ($\ce{H2SO3}$) и сильного основания ($\ce{KOH}$). Анион $\ce{SO3^{2-}}$ подвергается гидролизу: $$\ce{SO3^{2-} + H2O <=> HSO3^- + OH^-}$$ Среда щелочная, pH > 7. **4) $\ce{HClO3}$** — сильная кислота, полностью диссоциирует в растворе. Среда кислая, pH < 7, но это не соль, а кислота, поэтому pH значительно ниже, чем у $\ce{Fe(NO3)3}$. Сравнение pH: сильная кислота имеет наименьший pH, затем идёт соль с трёхзарядным катионом, потом нейтральная соль, и наконец щелочная соль. Порядок возрастания pH: 4 < 2 < 1 < 3.

Задание №21Общая и физическая химияЕГЭ по химии