Question

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов:

1) $\ce{CH3COONa}$
2) $\ce{Mg(NO3)2}$
3) $\ce{BaCl2}$
4) $\ce{H2SO4}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Accepted Answer

4231

Answer

Идея решения: определить тип каждой соли по происхождению катиона и аниона, установить характер среды на основе гидролиза, затем упорядочить по pH. **1) $\ce{CH3COONa}$** — соль слабой кислоты и сильного основания. Анион $\ce{CH3COO-}$ подвергается гидролизу: $$\ce{CH3COO- + H2O <=> CH3COOH + OH-}$$ Раствор щелочной, pH > 7. **2) $\ce{Mg(NO3)2}$** — соль сильной кислоты и слабого основания. Катион $\ce{Mg^2+}$ гидролизуется: $$\ce{Mg^2+ + H2O <=> Mg(OH)^+ + H^+}$$ Раствор кислый, pH < 7. **3) $\ce{BaCl2}$** — соль сильной кислоты и сильного основания. Гидролиз не происходит, раствор нейтральный, pH = 7. **4) $\ce{H2SO4}$** — сильная кислота, раствор кислый, pH < 7. При одинаковой молярной концентрации $\ce{H2SO4}$ диссоциирует полностью и даёт наибольшую концентрацию ионов водорода. По возрастанию pH: сильная кислота (pH минимален) → соль слабого основания (pH низкий) → нейтральная соль (pH = 7) → соль слабой кислоты (pH высокий).

Задание №21Общая и физическая химияЕГЭ по химии