Question

Для выполнения задания используйте следующий перечень веществ: аммиак, сульфит калия, гидроксид железа(III), бром, гидроксид калия, хлорная кислота. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, окислительно-восстановительная реакция между которыми приводит к образованию двух солей, не проявляющих окислительных свойств. В ответе запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

### СТАТЕМЕНТ

Из предложенного перечня веществ (аммиак, сульфит калия, гидроксид железа(III), бром, гидроксид калия, хлорная кислота) выберите два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию, приводящую к образованию двух солей, не проявляющих окислительных свойств. Запишите уравнение одной из возможных реакций. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

### РЕШЕНИЕ

Идея решения: найти пару веществ, где одно окисляется, другое восстанавливается, и оба продукта — неокислительные соли.

Анализируя перечень, видим, что сульфит калия $\ce{K2SO3}$ содержит серу в степени окисления +4, а бром $\ce{Br2}$ — в нулевой. В щелочной среде (гидроксид калия) возможна реакция, где сера окисляется до +6 (сульфат), а бром восстанавливается до −1 (бромид):

$$\ce{K2SO3 + Br2 + 2KOH -> K2SO4 + 2KBr + H2O}$$

Составим электронный баланс:

Окисление: $\ce{S^{+4} -> S^{+6} + 2e^-}$ (сера теряет 2 электрона)

Восстановление: $\ce{Br2^0 + 2e^- -> 2Br^-}$ (бром присоединяет 2 электрона)

Коэффициенты уже сбалансированы (НОК = 2).

**Восстановитель:** $\ce{K2SO3}$ (сера окисляется).

**Окислитель:** $\ce{Br2}$ (бром восстанавливается).

Оба продукта — $\ce{K2SO4}$ и $\ce{KBr}$ — являются солями, не проявляющими окислительных свойств.

### ОТВЕТ

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии