Question

Даны две пробирки с раствором сульфата железа(II). В первую пробирку добавили раствор вещества X, при этом в ходе реакции образовалось нерастворимое основание. Во вторую пробирку прилили раствор вещества Y. В результате образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) $\ce{NH3}$
2) $\ce{Pb(NO3)2}$
3) $\ce{MgCO3}$
4) $\ce{Cu(OH)2}$
5) $\ce{NaCl}$

Accepted Answer

12

Answer

Идея решения: в первой пробирке нужно вещество, образующее гидроксид железа(II), во второй — вещество, дающее нерастворимую соль с сульфат-ионом.

**Первая пробирка (вещество X):**

При добавлении аммиака к раствору сульфата железа(II) образуется серо-зелёный осадок гидроксида железа(II):

$$\ce{FeSO4 + 2NH3 + 2H2O -> Fe(OH)2 v + (NH4)2SO4}$$

Ионное уравнение:

$$\ce{Fe^{2+} + 2NH3 + 2H2O -> Fe(OH)2 v + 2NH4^+}$$

Вещество X — **аммиак** (вариант 1).

**Вторая пробирка (вещество Y):**

При добавлении нитрата свинца(II) к раствору сульфата железа(II) образуется белый осадок сульфата свинца(II):

$$\ce{FeSO4 + Pb(NO3)2 -> PbSO4 v + Fe(NO3)2}$$

Ионное уравнение:

$$\ce{Pb^{2+} + SO4^{2-} -> PbSO4 v}$$

Вещество Y — **нитрат свинца(II)** (вариант 2).

Задание №6Неорганическая химияЕГЭ по химии