Question

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов:

1) $\ce{Fe(NO3)2}$
2) $\ce{K2SO3}$
3) $\ce{Na2SO4}$
4) $\ce{HClO3}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрация (моль/л) всех растворов одинаковая.

Accepted Answer

4132

Answer

Идея решения: определить тип каждой соли по происхождению катиона и аниона, установить характер гидролиза и расположить вещества по возрастанию pH. **1) $\ce{Fe(NO3)2}$** — соль слабого основания $\ce{Fe(OH)2}$ и сильной кислоты $\ce{HNO3}$. Катион $\ce{Fe^2+}$ гидролизуется: $$\ce{Fe^2+ + H2O <=> FeOH+ + H+}$$ Среда кислая, pH < 7. **2) $\ce{K2SO3}$** — соль сильного основания $\ce{KOH}$ и слабой кислоты $\ce{H2SO3}$. Анион $\ce{SO3^{2-}}$ гидролизуется: $$\ce{SO3^{2-} + H2O <=> HSO3^- + OH-}$$ Среда щелочная, pH > 7. **3) $\ce{Na2SO4}$** — соль сильного основания $\ce{NaOH}$ и сильной кислоты $\ce{H2SO4}$. Гидролиз не происходит, среда нейтральная, pH = 7. **4) $\ce{HClO3}$** — сильная кислота, полностью диссоциирует. Среда кислая, pH < 7. Среди кислых растворов (1, 4) сильная кислота (4) даёт наименьший pH. Среди них $\ce{Fe^2+}$ гидролизуется слабо, поэтому pH раствора $\ce{Fe(NO3)2}$ выше, чем у $\ce{HClO3}$. Порядок возрастания pH: $\ce{HClO3}$ (pH ≈ 0–1) → $\ce{Fe(NO3)2}$ (pH < 7) → $\ce{Na2SO4}$ (pH = 7) → $\ce{K2SO3}$ (pH > 7).

Задание №21Общая и физическая химияЕГЭ по химии