Question

Для выполнения заданий используйте следующий перечень веществ: сульфид железа(II), гидроксид калия, перманганат калия, серная кислота, нитрит калия, гидрокарбонат бария. Допустимо использование водных растворов веществ. Из предложенного перечня выберите вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с образованием бесцветного раствора. Выделение газа или образование осадка при этом не наблюдается. В ответ запишите уравнение только одной из возможных окислительно-восстановительных реакций с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: выбрать из перечня окислитель и восстановитель, которые образуют бесцветный раствор без газа и осадка, составить уравнение реакции и электронный баланс.

Анализ веществ: $\ce{KMnO4}$ — окислитель (содержит $\ce{Mn^{+7}}$), $\ce{KNO2}$ — восстановитель (содержит $\ce{N^{+3}}$). Реакция протекает в кислой среде ($\ce{H2SO4}$). Продукты: $\ce{MnSO4}$ (бесцветный), $\ce{KNO3}$, $\ce{K2SO4}$, $\ce{H2O}$ — условия задачи выполнены.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{2KMnO4 + 5KNO2 + 3H2SO4 -> 2MnSO4 + 5KNO3 + K2SO4 + 3H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{N^{+3} -> N^{+5} + 2e^-}$ (×5)

Восстановление: $\ce{Mn^{+7} + 5e^- -> Mn^{+2}}$ (×2)

Общий баланс: $5 	imes 2 = 10$ электронов.

Окислитель: $\ce{KMnO4}$ (марганец переходит из степени окисления +7 в +2).

Восстановитель: $\ce{KNO2}$ (азот переходит из степени окисления +3 в +5).

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии