Question

Из предложенного перечня веществ (азотная кислота, гидроксид железа(II), хлорат калия, ацетат серебра(I), оксид хрома(III), сероводород) выберите два вещества, между которыми протекает окислительно-восстановительная реакция с выделением бурого газа и образованием соли. Запишите уравнение этой реакции, составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: гидроксид железа(II) содержит железо в степени окисления +2 и может быть окислено азотной кислотой (окислитель, содержит азот в степени окисления +5) до железа(III), при этом азот восстанавливается до диоксида азота — бурого газа.

Выбираем вещества: гидроксид железа(II) $\ce{Fe(OH)2}$ и азотная кислота $\ce{HNO3}$.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{Fe(OH)2 + 4HNO3 -> Fe(NO3)3 + NO2 ^ + 3H2O}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{Fe^{+2} -> Fe^{+3} + e^-}$ (1 электрон)

Восстановление: $\ce{N^{+5} + e^- -> N^{+4}}$ (1 электрон)

Баланс уравнивается с коэффициентом 1 для обеих полуреакций.

**Окислитель:** $\ce{HNO3}$ (азот восстанавливается с +5 до +4)

**Восстановитель:** $\ce{Fe(OH)2}$ (железо окисляется с +2 до +3)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии