Question

При действии избытка аммиачного раствора оксида серебра(I) на 4,4 г ацетальдегида было получено 13,44 г серебра. Определите выход продукта реакции в процентах от теоретически возможного (запишите число с точностью до целых).

Accepted Answer

62

Answer

Идея решения: найти теоретическую массу серебра по уравнению реакции, затем вычислить выход как отношение практической массы к теоретической.

Уравнение реакции:

$$\ce{CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH -> CH3COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O}$$

Вычислим количество ацетальдегида:

$$n(\ce{CH3CHO}) = \frac{m}{M} = \frac{4{,}4}{44} = 0{,}1 	ext{ моль}$$

По коэффициентам уравнения определим теоретическое количество серебра:

$$n_{	ext{теор}}(\ce{Ag}) = 2 \cdot n(\ce{CH3CHO}) = 2 \cdot 0{,}1 = 0{,}2 	ext{ моль}$$

Теоретическая масса серебра:

$$m_{	ext{теор}}(\ce{Ag}) = n \cdot M = 0{,}2 \cdot 108 = 21{,}6 	ext{ г}$$

Выход реакции:

$$\eta = \frac{m_{	ext{практ}}}{m_{	ext{теор}}} \cdot 100\% = \frac{13{,}44}{21{,}6} \cdot 100\% = 0{,}62 \cdot 100\% = 62\%$$

Задание №28Расчётные задачиЕГЭ по химии