Question

Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов.

1) $\ce{NaClO4}$
2) $\ce{Ba(OH)2}$
3) $\ce{FeCl3}$
4) $\ce{K2SO3}$

Запишите номера веществ в порядке возрастания значения pH их водных растворов, учитывая, что концентрации веществ во всех растворах (моль/л) одинаковая.

Accepted Answer

3142

Answer

Идея решения: определить, из каких компонентов (сильных или слабых кислот/оснований) образована каждая соль, и на этой основе установить характер среды. 1) $\ce{NaClO4}$ — соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой. Ни катион $\ce{Na+}$, ни анион $\ce{ClO4-}$ не подвергаются гидролизу. Среда нейтральная, pH = 7. 2) $\ce{Ba(OH)2}$ — сильное основание, полностью диссоциирует в растворе. Среда сильнощелочная, pH ≫ 7. 3) $\ce{FeCl3}$ — соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой. Катион $\ce{Fe^3+}$ подвергается гидролизу: $$\ce{Fe^3+ + H2O <=> Fe(OH)^2+ + H+}$$ Среда кислая, pH < 7. 4) $\ce{K2SO3}$ — соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой. Анион $\ce{SO3^2-}$ подвергается гидролизу: $$\ce{SO3^2- + H2O <=> HSO3^- + OH-}$$ Среда щелочная, pH > 7. Расположив вещества по возрастанию pH: кислая среда (3) → нейтральная (1) → щелочная (4) → сильнощелочная (2).

Задание №21Общая и физическая химияЕГЭ по химии