Question

Горение угля протекает в соответствии с термохимическим уравнением реакции:

$$\ce{C_{(тв.)} + O2_{(г)} = CO2_{(г)} + 393{,}3 	ext{ кДж}}$$

Вычислите объём кислорода (н.у.), который необходим для получения 944 кДж теплоты. (Запишите число с точностью до целых.)

Accepted Answer

54

Answer

Идея решения: найти количество вещества углерода, необходимое для выделения требуемого количества теплоты, а затем определить объём кислорода по стехиометрии реакции.

Из термохимического уравнения следует, что при сгорании 1 моля углерода выделяется 393,3 кДж теплоты.

Вычислим количество вещества углерода, необходимое для получения 944 кДж:

$$
u(\ce{C}) = \frac{944}{393{,}3} = 2{,}4 	ext{ моль}$$

По уравнению реакции коэффициенты перед углеродом и кислородом равны 1:1, поэтому:

$$
u(\ce{O2}) = 
u(\ce{C}) = 2{,}4 	ext{ моль}$$

Объём кислорода при нормальных условиях:

$$V(\ce{O2}) = 
u(\ce{O2}) 	imes 22{,}4 = 2{,}4 	imes 22{,}4 = 53{,}76 	ext{ л}$$

Округляя до целых: $V(\ce{O2}) = 54$ л.

Задание №27Расчётные задачиЕГЭ по химии