Question

Используя предложенный перечень веществ (гидроксид бария, гидрокарбонат натрия, йодид натрия, нитрит натрия, нитрат железа(III), нитрат серебра(I)), выберите два вещества, которые вступают в окислительно-восстановительную реакцию. Выделение газа при этом не происходит. Запишите уравнение одной из возможных окислительно-восстановительных реакций. Составьте электронный баланс и определите окислитель и восстановитель.

Accepted Answer

Answer

Идея решения: найти в перечне окислитель и восстановитель, которые реагируют без выделения газа, составить уравнение с электронным балансом.

Анализируя перечень, выбираем **йодид натрия** и **нитрат железа(III)**. Йодид-ион ($\ce{I^-}$) — восстановитель (может окисляться), ион железа(III) ($\ce{Fe^3+}$) — окислитель (может восстанавливаться). При их взаимодействии образуется молекулярный йод и железо(II), газ не выделяется.

Молекулярное уравнение реакции:

$$\ce{6NaI + 2Fe(NO3)3 -> 2FeI2 + I2 + 6NaNO3}$$

Электронный баланс:

Окисление: $\ce{2I^- -> I2 + 2e^-}$ (йод окисляется с $-1$ до $0$)

Восстановление: $\ce{Fe^3+ + e^- -> Fe^2+}$ (железо восстанавливается с $+3$ до $+2$)

Находим наименьшее общее кратное: НОК(2, 1) = 2.

Умножаем второе уравнение на 2:

$$\ce{2I^- -> I2 + 2e^-}$$
$$\ce{2Fe^3+ + 2e^- -> 2Fe^2+}$$

**Восстановитель:** $\ce{NaI}$ (содержит $\ce{I^-}$)

**Окислитель:** $\ce{Fe(NO3)3}$ (содержит $\ce{Fe^3+}$)

Задание №29Неорганическая химияЕГЭ по химии